Основы технологии минеральных кислот (на примере серной). Реферат Производство неорганических кислот. Особенности хранения и использования. Пожарная опасность неорганических кислот Современные методы получения минеральных кислот

Минеральные кислоты и щелочи в дизельном топливе, вырабатываемом заводами промышленности, отсутствуют. В процессе хранения они также не образуются. Единственный источник кислот и щелочей в топливе - это случайное попадание в средства хранения или транспортирования или неполная промывка этих средств после ремонта или очистки неорганическими растворами.[ ...]

Жирные кислоты переводятся раствором едкого натра в мыла. Последние отделяются от неомыляемых веществ осаждением, а иногда смесью пропилового и бутилового спиртов. Жирные кислоты выделяются из мыльного раствора минеральной кислотой и затем высаливанием. Их очистка проводится дробной вакуумной перегонкой. Кислый раствор соли, содержащий остатки пропил ового и бутилового спиртов, образует сильно загрязненные сточные воды. Эти сточные воды состоят преимущественно из продуктов окисления парафинов, как например, спиртов, кето-нов и жирных кислот. Так как они находятся в нерастворимом виде и их удельный вес меньше веса воды, то они могут быть отделены в ловушках.[ ...]

Гуминовыми кислотами называют соединения, вымываемые из почвы щелочами, фосфорнокислым, щавелевокислым или фтористым натрием и другими растворителями и осаждаемые из полученных растворов минеральными кислотами в виде темно-коричневого осадка .[ ...]

В щелочах и в минеральных кислотах оранжевый крон растворяется полностью, а в уксусной кислоте - частично. Оранжевый крон состоит из частиц, кристаллизующихся в тетрагональной системе, обладает высокими антикоррозийными свойствами, благодаря пассивирующему (окисляющему) действию на металл (железо). Несмотря на наличие в его составе группы РЬО, он не способен к реакции мылообразования с маслом.[ ...]

При подкислении минеральными кислотами терпингидрат дегидратируется (отщепляет воду) и переходит в смесь трех изомерных терпинеолов а, ¡3 и -[, известную под названием «продажного» терпинеола. Все изомерные терпинеолы имеют приятный запах, благодаря чему их широко применяют в парфюмерной промышленности.[ ...]

При этом выделяется минеральная кислота в количестве, эквивалентном находящимся в пробе аммонийным солям. Кислота титруется ЫаОН, титр которого соответствует 1 мг азота аммонийных солей. При подготовке пробы для осаждения углекислых солей добавляется ВаСЬ.[ ...]

Способность сильных минеральных кислот растворять целлюлозу объясняют образованием продуктов присоединения, за исключением азотной кислоты, которая образует сложные эфиры. Он считает, что при использовании фосфорной кислоты образуется соединение (С6Ню03 2НЮ - Н3РО 4.)„. Однако при осаждении целлюлозы из раствора кислота может быть полностью отмыта. Штамму и Коэну не удалось растворить деградированную целлюлозу в 100%-ной фосфорной кислоте без добавления воды. Экенштам , Штамм и Коэн показали, что целлюлоза очень быстро растворяется в фосфорной кислоте, если предварительно превратить ее в гидратную форму.[ ...]

Сточные воды, содержащие минеральные кислоты или щелочи, перед сбросом их в водоемы или перед использованием в технологических процессах нейтрализуют. Практически нейтральными следует считать воды с РН=6,5-8,5.[ ...]

Поэтому после изомеризации (например после действия НО на расплавленную живицу) смесь кислот будет состоять только из абиетиновой кислоты и декстропимаровой, не подвергшейся изомеризации.[ ...]

Нами предложено летучие жирные кислоты определять методом перегонки с водяным паром, преимущество которого заключается в том, что объем перегонной смеси остается все время постоянным, и поэтому исключается возможность попадания в отгон соляной кислоты и др. лётучих минеральных кислот и устраняется гидролиз комплексных органических соединений.[ ...]

Лигнин очень легко реагирует с азотной кислотой (даже разбавленной), которая часто применялась для выделения целлюлозного волокна . В этом процессе лигнин полностью разрушается до водорастворимых продуктов. Рутала и Севон изучали действие азотной кислоты на протолигнин в еловой древесине и нашли, что поглощалось около 30% кислоты (в расчете на древесину), причем 57,8% были органически связаны, а остаток регенерировался в виде 23,5% азота, 5,5% окиси азота, 9,35% аммиака и 2,92% цианистого водорода. Около 25% нитрованного лигнина растворилось, но из водного фильтрата было получено лишь небольшое количество желтого аморфного продукта. Экстракция оставшейся древесины щелочью дала темно-коричневый раствор, из которого после подкисления минеральной кислотой осаждался коричневый хлопьевидный продукт, напоминающий азотсодержащий щелочной лигнин. Он растворялся в карбонате натрия с выделением углекислого газа. Содержание азота в продукте определено не было.[ ...]

В качестве реагентов для нейтрализации минеральных кислот применяют едкие, углекислые и двууглекислые щелочи; наиболее дешевые из них Са(ОН)г в виде пушонки или известкового молока и углекислые кальций и магний в виде дробленого мела, известняка и доломита. Едкий натр и соду употребляют для нейтрализации сточных вод только п тех случаях, когда эти про» дукты являются отходами местного производства.[ ...]

Известными консервантами являются препараты минеральных кислот - нитрит н пиросульфат натрия. Эти препараты дают хороший консервирующий эффект: при добавлении их ко всем видам растительных кормов в дозах 0,5-1,5% (масс.) при консервировании кормов потери сухого вещества ц других питательных веществ сокращаются в 2-3 раза по сравнению с обычным способом заготовки. Для сохранения питательных веществ в соломе широко используются аммиачная вода, безводный аммиак, щелочи и др.[ ...]

Сточные воды многих производств содержат свободные минеральные кислоты: наиболее часто серную, затем соляную (например, в стоках хлорорганйческо-го синтеза), смесь серной и азотной кислот (в стоках органического синтеза), реже фосфорную и фосфористую кислоты.[ ...]

Катализаторами омыления сложных эфиров целлюлозы служат кислоты и основания. Катализируемое минеральными кислотами омыление эфиров целлюлозы и низших карбоновых кислот является обратимой реакцией. Кроме обычного способа омыления ацетилцеллюлозы обработкой водной уксусной кислотой в присутствии серной кислоты, предложено проводить этот процесс в средах, содержащих различные органические растворители: аце " тон, бензол, диоксан, этанол, трихлорэтан . Предполагается, что эти растворители делают структуру ацетилцеллюлозы более проницаемой для омыляющего раствора кислоты. Турнер проводил частичное омыление ацетатов целлюлозы, нагревая их при 180 °С и выше в спирте (метаноле, этаноле, этиленгликоле) под давлением. При этих температурах происходило растворение эфиров целлюлозы. Нагревание продолжали до тех пор, пока не достигалось необходимое снижение СЗ. Исследование кинетики омыления ацетилцеллюлозы в интервале температур 23-95 °С и при значениях pH от 2 до 10 проведено в работе Boca с сотр. . Полученные им результаты показывают, что эта реакция, протекающая, по-видимому, в гомогенной среде, имеет псевдо-первый порядок.[ ...]

Много методов разложения и выщелачивания алюминиевых руд минеральными кислотами обусловлено различным минералогическим составом этих руд. Так, природные сырые каолинит и алунит в кислотах при атмосферном давлении разлагаются крайне медленно, а обожженные при 500-700° С достаточно быстро и полно. При автоклавных условиях (>150° С) сырой каолинит и алунит быстро взаимодействуют с растворами всех минеральных кислот. Нефелин хорошо реагирует с кислотами на холоду, а нефелиновые сиениты и полевые шпаты - только при высоких температурах в автоклавных условиях.[ ...]

В качестве регенерирующих агентов чаще всего применяют растворы минеральных кислот (серной, соляной), оснований солей, органических растворителей, воду. Химической регенерации могут подвергаться любые виды ионитов - зернистые, волокнистые и т.д. Методы химической регенерации ионитов приведены в табл. 48.[ ...]

Высокая эффективность кислования содовых солонцов отработанной серной кислотой отмечена во всех регионах их распространения. Серная кислота и другие отработанные минеральные кислоты являются быстродействующими мелиорантами.[ ...]

Оксид скандия - аморфный порошок белого цвета, 7’пл 1539° С. В воде не растворим, в минеральных кислотах растворяется, со щелочами не взаимодействует. Агрегатное состояние в воздухе - аэрозоль. .[ ...]

Процесс перевода карбонатной жесткости в некарбонатную путем добавления к воде минеральной кислоты называется импфированием (от немецкого impfen - добавлять) .[ ...]

Для разложения силикатов натрия используют вещества, вытесняющие слабую кремниевую кислоту из ее соли - минеральные кислоты (НС1, Н2504 и др.), диоксиды углерода и серы (С02, БСЬ), кислые соли (№Н504, ЫаНБОз, ЫаНСОз), а также соли, образующие кислоты в процессе гидролиза [Ыа251Р6, А12(504)з, А1С13, РеС13, Ре504, (МН4)2504 и др.]. В качестве активатора разложения жидкого стекла с успехом можно использовать хлор, ионообменные смолы; способствует разложению и электролиз.[ ...]

К числу резко агрессивных вод относятся: сточные воды от травления металлов, содержащие кислоты и сульфаты металлов; воды из цехов гальванопокрытий, загрязненные кислотами и солями; воды от производства минеральных кислот и нитропродуктов; воды некоторых цехов нефтеперерабатывающих заводов, содержащие сероводород, кислоты и сернистый газ. Агрессивными являются также некоторые виды сточных вод заводов черной металлургии, в частности воды от грануляции шлака, содержащие сероводород и сульфаты; сточные воды коксохимических заводов и газогенераторных станций, содержащие органические кислоты и сероводород; кислые воды сульфитцеллюлозных заводов и т. д.[ ...]

Химические свойства. Стабилен в обычных условиях хранения, но быстро гидролизуется под действием минеральных кислот и щелочей при высоких температурах.[ ...]

Нейтрализационные установки являются обязательными для всех предприятий, в сточных водах которых содержатся минеральные кислоты и их соли. Основным реагентом для нейтрализации кислот в сточных водах является гашеная известь (обычно в виде известкового молока с содержанием активной извести 5-10%). При доведении активной реакции кислых стоков до pH = 8 -9 наступает нейтрализация содержащихся в них кислот и происходит выделение железа и металлов в виде нерастворимых гидроокисей.[ ...]

На рис. 6.9 приведена схема установки огневого обезвреживания отходов с квазисухой очисткой газов от газообразных минеральных кислот и их ангидридов, описанной в разд. 6.1. Отходящие газы из огневого реактора 1 направляются в распылительную сушилку-абсорбер 2, где при контакте капель щелочного раствора с кислотами и их ангидридами происходит их нейтрализация. Распиливание щелочного раствора возможно форсунками или дисковыми распылителями. Часть грубой пыли, содержащейся в отходящих газах, и грубые частицы образующихся солей выпадают в сборник сушилки-абсорбера. Очистка газов от тонкой пыли осуществляется в электрофильтре 3. В рассматриваемой схеме происходит смешение улавливаемого уноса отходящих газов с минеральными солями, образующимися в сушилке-абсорбере. Применение схемы целесообразно в тех случаях, когда уловленная пыль не является полезным продуктом и когда нежелательно образование вторичных сточных вод.[ ...]

Кислотными эти лигнины называются потому, что они получаются при действии на лигнифицированный растительный материал сильных минеральных кислот (серной или соляной). Выделение посредством серной кислоты основывается на открытии Браконно и Пайена , установивших, что целлюлоза гидролизуется этой кислотой. Однако выделение лигнина этим путем впервые провел Класон и поэтому полученный таким способом лигнин называется лигнином Класона, или сернокислотным лигнином. В первоначально примененном им процессе Класон использовал 72%-ную кислоту, но позже изменил концентрацию кислоты, несколько ослабив ее. Его метод заключается в следующем: на каждые 1- 1,3 г измельченной, предварительно проэкстрагированной и высушенной при температуре 100° древесины, прибавляется 15 см3 66%-ной серной кислоты, и смесь перемешивается до пелной желатинизации. Смесь оставляется при температуре 20° в течение 48 час. при периодическом перемешивании и затем разбавляется водой. Полученный лигнин фильтруется и промывается, пока фильтрат не станет почти свободным от кислоты. Лигнин затем суспензируется в 0,5%-иой соляной кислоте и нагревается на кипящей водяной бане в течение 12 час. для отщепления всей связанной серной кислоты и гидролиза оставшихся пентозанов. Лигнин снова фильтруется, промывается от кислоты и сушится.[ ...]

Определение основано на связывании аммиака с помощью формалина в органическое соединение гексаметилентетрамин. Аммиачные удобрения выделяют при этом минеральную кислоту в количестве, эквивалентном аммиачному азоту в анализируемой навеске. По количеству образовавшейся кислоты, которая учитывается титрованием щелочью, устанавливают содержание азота в удобрении.[ ...]

Одним из наиболее выразительных примеров дифференцирующего и нивелирующего действия растворителей на силу растворенных в них электролитов может служить сравнение силы минеральных кислот в воде и безводной уксусной кислоте.[ ...]

Ниобий - металл серого цвета, обладающий высокой пластичностью, Ткиа 4840° С, Тпл 2470° С, плотность 8,6 г/см3, весьма устойчив к различным химическим воздействиям, нерастворим в минеральных кислотах и их смесях (за исключением фтороводородной кислоты). В воздухе рабочей зоны может находиться в виде аэрозоля.[ ...]

В состав сточных вод указанных производств входят следующие основные группы химических соединений: непредельные углеводороды, спирты, эфиры, альдегиды, кетоны, органические и минеральные кислоты и ароматические соединения. Помимо этого, « стоках некоторых производств содержатся некаль, соли тяжелых металлов, смолы; в общих стоках всех предприятий находятся латекс и крошка каучука. Как показал многолетний опыт, воды с содержанием большого количества органических веществ лишь в малой степени могут быть очищены физико-химическими (при этом дорогостоящими) методами. Наиболее рациональным методом очистки является биохимический.[ ...]

Технологические схемы установок для обезвреживания отходов V группы. Особенностью этих установок является необходимость очистки отходящих газов не только от пыли, но и от газообразных минеральных кислот и их ангидридов.[ ...]

Могут быть различные методы для осуществления реакции формальдегида с целлюлозой. Наиболее существенными из них являются взаимодействие формальдегида и целлюлозы в присутствии сильных минеральных кислот в водной среде и взаимодействие паров формальдегида с целлюлозой в присутствии катализаторов (минеральных кислот, солей).[ ...]

Приведенная в анализах жесткость воды обусловливается наличием солей щелочно-земельных металлов. Общая жесткость состоит из- устранимой, или карбонатной, и постоянной жесткости (щелочно-земельные соли минеральных кислот и растворимые в воде карбонаты магния и частично кальция).[ ...]

Плохо растворим в воде, спиртах, ацетоне, ароматических углеводородах. Растворяется в водных растворах минеральных кислот и щелочей.[ ...]

Хотя проведены многочисленные исследования по окислению целлюлозы щелочным, нейтральным и кислым гипохлоритом , гипоброми-том , перекисью водорода , озоном , перманганатом , кислородом и щелочью , азотной кислотой , сернистой кислотой при 150° и другими агентами, результаты не дали достаточного представления о подробном строении получающихся при этом продуктов. Многие из них при кипячении с минеральной кислотой дают наибольшие количества фурфурола и двуокиси углерода и, по-видимому, содержат структурную единицу (11), содержащую не более 40% карбоксильных групп в окси-целлюлозе, полученной с щелочным гипобромитом , а остаток, вероятно, представляет собой структуру формулы (7, И=СООН). Этот остаток может возникнуть при окислении соответствующего диальдегида, но его также можно получить при дальнейшем окислении кетонов (16) и (17), и поэтому появление этого остатка не доказывает, что начальное окисление происходит по избирательному периодатному пути.[ ...]

Вторая система канализации состоит из отдельных сетей для отвода токсичных и минерализованных сильно загрязненных сточных вод. К этой системе относятся: 1) сеть минерализованных стоков ЭЛОУ; 2) сеть сернистощелочных сточных вод; 3) сеть кислых сточных вод, загрязненных минеральными кислотами; 4) сеть кислых сточных вод, содержащих жирные кислоты и парафин; 5) сеть стоков от производства белково-витаминного концентрата (БВК); 6) сеть сточных вод, содержащих тетраэтилсвинец (ТЭС); 7) сеть отведения технологического конденсата.[ ...]

Реакция проводится так. К 2-3 см3 приблизительно 0,5%-ного раствора дубильных веществ добавляется 3-5 капель 1%-ного раствора железных квасцов (хорошо подходит также сернокислое закисное железо). Нельзя употреблять хлорное железо, имеющее в растворе кислую реакцию, а наличие в растворе минеральных кислот препятствует реакции.[ ...]

Химические свойства. Наличие в С. гидроксильной группы обусловливает их реакционную способность. Так например, при действии на С. щелочных металлов (калия, натрия, лития и т. д.) образуются алкоголяты - производные С., в которых водород гидроксильной группы замещен металлом. При действии на С. кислот образуются сложные эфиры. С сильными минеральными кислотами реакция эта протекает быстро; скорость образования сложных эфиров с органическими кислотами зависит от строения С. и кислоты. Отнятие воды от С. приводит к образованию либо этиленовых углеводородов, либо простых эфиров. В первом случае вода выделяется из одной молекулы С., во втором - из двух. При окислении первичных С. получаются альдегиды, вторичных - к е т о н ы. Окисление третичных С. протекает труднее и сопровождается разрывом связей между атомами углерода. Для непредельных С. характерны реакции, свойственные ненасыщенным соединениям, гидроксильная же группа сообщает им все свойства, присущие обычным предельным С.[ ...]

Количество кальция и магния, эквивалентное количеству карбонатов и гидрокарбонатов, называется карбонатной жесткостью. Некарбонатная жесткость определяется как разность между общей и карбонатной жесткостью и показывает количество катионов щелочноземельных металлов, соответствующее анионам минеральных кислот: хлорид-, сульфат-, нитрат-ионам и др.[ ...]

Еще в 1897 г. Класон высказал предположение, что лигнин состоит из простых структурных звеньев. Этот спирт очень чувствителен к кислотам и легко полимеризуется.[ ...]

Аниониты разделяются на слабоосновные, у которых основной радикал имеет константу диссоциации меньше МО-3, и на сильноосновные, у которых основной радикал имеет константу диссоциации больше ЫО-2. Сильноосновные аниониты могут поглощать любые анионы, однако регенерация их связана с большими трудностями. Слабоосновные аниониты обменивают анионы сильных кислот (БО2-, С1 , N0 , РО - и др.), но анионы слабых минеральных кислот (СО, 5Юз) практически не поглощаются (весьма незначительно в кислой среде). Поэтому слабоосновные аниониты используются на первой ступени анионирования, а сильноосновные - на второй ступени .[ ...]

Гидроцеллюлоза- это смесь природной целлюлозы и начальных продуктов ее гидролиза. Термин гидроцеллюлоза впервые был предложен Жираром в 1875 г. для обозначения порошкообразных остатков, получающихся при кислотном гидролизе целлюлозы. В настоящее время гидроцеллюлозу определяют как «группу макромолекулярных веществ, образующихся при гидролизе целлюлозы кислотой, причем любой член этой группы является гидроцеллюлозой» . Гидроцеллюлоза получается в определенных условиях продолжительного воздействия на целлюлозу разбавленных минеральных кислот при нормальной температуре или при более кратковременной обработке ими при нагревании.[ ...]

Условия культивирования микроорганизмов существенно влияют на получение биомассы активного ила, используемой в качестве флокулянта. В случае использования нативного активного ила в качестве флокулянта его необходимо предварительно аэрировать, чтобы исключить загнивание биомассы и, кроме того, улучшить флокулирующие свойства. Предварительное подкисление или непосредственный подвод раствора минеральной кислоты в зону смешения активного ила с осветляемой тонкодисперсной суспензией или сточной водой интенсифицирует флокуляционный процесс с использованием биомассы активного ила. Снижение pH до 3 - 4 повышает степень флокуляции частиц твердой фазы осветляемой суспензии, приводит практически к прекращению гниения биомассы активного ила и, следовательно, выделению взрывоопасных газов, например сероводорода, метана. Это способствует безопасности работ с использованием активного ила.[ ...]

Бентонитовые глины могут быть активными сорбентами по отношению к ионам цветных металлов. В институте «Казмеханобр» была определена сорбционная емкость некоторых глинистых материалов по ионам кальция, кадмия, цинка и меди, которая составила 25-40 мг/дм3 для каждого иона; емкость вермикулита достигает 60 мг/дм3. Для очистки растворов от ионов цветных металлов при их концентрации до 50 мг/дм3 расход природных глинистых материалов составляет не менее 20 г/дм3 очищаемого раствора. Очищаемые сточные воды, смешанные с природными глинами, отстаиваются очень медленно. Существуют методы улучшения коагулирующих и сорбционных свойств природных глин, В частности их химическая активация. Например, воздействие серной кислоты на бентонитовую глину приводит к разрушению кристаллической решетки минерала, в связи, с чем очищаемые сточные воды осветляются быстро. Основной причиной повышения сорбционной способности бентонитовых глин, обработанных минеральными кислотами и щелочами, является частичное растворение полуторных оксидов и оксидов металлов в процессе активации, что приводит к значительному изменению пористой структуры глинистых минералов. Для активации природных сорбентов может быть использована их термическая обработка.

Для доказательства присутствия минеральных кислот в диализатах определяют кислотность этих жидкостейи наличие в ниханионовсоответствующих кислот.

Определение кислотности диализатов проводится с помощью кислотно-основных индикаторов, которые изменяют свою окраску в кислой среде (метиловый фиолетовый,метиловый оранжевый,конго красныйи др.).

К небольшому объему диализата прибавляют несколько капель раствораиндикатора, изменение окраски которого указывает на наличие кислот в исследуемыхжидкостях. От прибавленияраствораметилового фиолетового(интервал рН перехода окраски 0,1-1,5 и 1,5-3,2) к исследуемойжидкостис рН= 1,5...3,2 зеленая окраскаиндикаторапереходит в фиолетовую. Красная окраскаметилового оранжевогопри рН = 3,0...4,4 переходит в желтую. Сине-фиолетовая окраскаконго красногопри рН = 3,0...5,2 переходит в красную. Для проверки кислотности вытяжек (диализатов) и для ориентировочного определения рН среды может быть использованабумага, пропитанная универсальныминдикатором.

После того как установлена ярко выраженная кислая реакция вытяжек из биологического материала или диализатов, проводят исследование этих жидкостейна наличиеанионовсерной, азотной, соляной и других кислот.

Обнаружение сульфат-ионов, хлорид-ионов и ионовдругих кислот в вытяжках (диализатах) еще не является доказательством отравлений серной, соляной или другой кислотой. Это объясняется тем, чтоанионыуказанных кислот могут быть ворганизмекак составная часть органов итканей.

Для доказательства отравлений минеральными кислотами необходимо отогнать их из диализатов. При этом отгоняются только свободные кислоты. Солиэтих кислот, поступившие в вытяжки из исследуемых объектов, не перегоняются. Учитывая то, что серная иазотная кислотыперегоняются при относительно высокойтемпературе, вначале эти кислоты переводят в более летучие соединения, которые в процессеперегонкилегко переходят в дистилляты.

§ 1. Серная кислота

На отравление серной кислотойможет указывать внешний вид объектов исследования. Так, например, у лиц, принявших концентрированнуюсерную кислоту, могут быть повреждениятканейгуб, языка, пищевода, желудка и т. д. Одежда, на которую попаласерная кислота, может быть повреждена. Однако доказательством отравлениясерной кислотойявляется обнаружение ее в дистиллятах, полученных послеперегонкиэтой кислоты из диализатов.

Выделение серной кислоты из биологического материала. Подлежащие исследованию органы трупов измельчают, заливаютводойдо получения кашицеобразной массы, которую оставляют на 1-2 ч. Полученную вытяжку отфильтровывают, подвергаютдиализу, а затем из диализата отгоняютсерную кислоту.

При химико-токсикологическом исследовании серной кислотына одежде или на других объектах эту кислоту можно извлечьэтиловым спиртом, в котором растворяется эта кислота и не растворяются еесоли. С этой целью исследуемый материал измельчают и прибавляют к немуэтиловый спирт. Через некоторое времяжидкостьотфильтровывают от твердых частиц исследуемого материала. Фильтрат на водяной бане выпаривают досуха. К сухому остатку прибавляют 10 млводы, кипятят несколько минут, а затем охлаждаютжидкостьдо комнатнойтемпературы. Из полученнойжидкостиотгоняютсерную кислотуи исследуют ее в дистилляте.

Отгонка серной кислоты. К диализатам прибавляют медныеопилкии нагревают. При этом образуетсяангидрид сернистойкислоты SO 2 , который отгоняют и собирают в приемник, содержащийраствориода. При взаимодействииангидрида сернистойкислоты сводойииодомобразуетсясерная кислота:

Способ отгонки серной кислотысостоит в следующем: в колбуаппаратадля отгонкижидкостей, состоящего из колбы, холодильника с форштосом и приемника, вносят диализат и медныеопилки. Конец форштоса опускают в приемник, содержащийраствориода. Колбу устанавливают на масляную или песочную баню и нагревают. Если во времяперегонкипроисходит быстрое обесцвечиваниеиода, то егорастворнебольшими порциями дополнительно вносят в приемник. После окончания отгонкисерной кислотыв приемник прибавляют 2-3 мл разбавленнойсоляной кислотыи нагреваютжидкостьдо полного исчезновенияиода, не вступившего в реакцию сангидридом сернистойкислоты. Освобожденный отиодадистиллят используют для обнаружения в немсерной кислоты.

Для обнаружения серной кислотыв дистилляте применяют реакции схлоридом бария,ацетатом свинцаи родизонатомнатрия.

Реакция с хлоридом бария. К 3-5 каплям дистиллята прибавляют 1-2 капли 5 %-горастворахлорида бария. Появление белого осадкасульфата барияуказывает на наличие серной кис-

лоты в дистилляте. Образовавшийся осадок не растворяется в азотной и соляной кислотах, а также вщелочах.

Реакция с ацетатом свинца. К нескольким каплям дистиллята прибавляют 2-3 капли 3 %-гораствораацетата свинца. При наличиисерной кислотывыпадает белый осадоксульфата свинца, который не растворяется вазотной кислоте, но растворяется в едкихщелочахи враствореацетата аммонияпри нагревании:

Реакция с родизонатом натрия основана на том, что родизо-натнатрияссолямибарияобразует родизонатбария, имеющий красную окраску. От прибавлениясерной кислотыили сульфатов к родизонатубарияон разлагается. При этом образуется осадоксульфата барияи исчезает красная окраска родизоната:

Выполнение реакции. Нафильтровальную бумагунаносят каплю 1 %-горастворахлорида барияи каплю свежеприготовленного 0,2 %-горастворародизонатанатрия. При этом набумагепятно приобретает красную окраску. На это пятно наносят 1-2 капли дистиллята. В присутствиисерной кислотыокраска пятна исчезает. Эта реакция является специфичной на сульфаты исерную кислоту.

МИНЕРАЛЬНАЯ КИСЛОТА

МИНЕРАЛЬНАЯ КИСЛОТА , сильная неорганическая кислота, как например СОЛЯНАЯ (НСl), АЗОТНАЯ (HNO 3) или СЕРНАЯ КИСЛОТА (H 2 SO 4).

Научно-технический энциклопедический словарь .

Смотреть что такое "МИНЕРАЛЬНАЯ КИСЛОТА" в других словарях:

минеральная кислота - неорганическая кислота …

Едкая минеральная кислота HN03; в концентрированном виде способна вызвать сильные ожоги кожи. Проглатывание кислоты приводит к возникновению резкой жгучей боли и изъязвления полости рта, глотки, пищевода и желудка. Для лечения немедленно… … Медицинские термины

КИСЛОТА АЗОТНАЯ - (nitric acid) едкая минеральная кислота HN03; в концентрированном виде способна вызвать сильные ожоги кожи. Проглатывание кислоты приводит к возникновению резкой жгучей боли и изъязвления полости рта, глотки, пищевода и желудка. Для лечения… … Толковый словарь по медицине

Минеральные воды воды, содержащие в своем составе растворённые соли, микроэлементы, а также некоторые биологически активные компоненты. Среди минеральных вод выделяют минеральные природные питьевые воды, минеральные воды для наружного… … Википедия

неорганическая кислота - минеральная кислота … Cловарь химических синонимов I

ГОСТ 4640-93: Вата минеральная. Технические условия - Терминология ГОСТ 4640 93: Вата минеральная. Технические условия оригинал документа: 7.2 Определение водостойкости (рН) 7.2.1 Аппаратура, оборудование, реактивы Электропечь камерная, обеспечивающая температуру нагрева до 600°С и автоматическое… … Словарь-справочник терминов нормативно-технической документации

Общие … Википедия

МИНЕРАЛЬНЫЙ, минеральная, минеральное. 1. прил. к минерал. Минеральная кислота. Минеральные богатства СССР. Минеральное царство. 2. Содержащий в себе минералы. Минеральные воды. Минеральный источник. Минеральная соль. || Добываемый из минералов.… … Толковый словарь Ушакова

Азиатская, или индийская (cholera asiatica, ch. indica), представляет острую заразную контагиозную болезнь. Как видно уже из названия, родиной X. является Азия; здесь она господствует эндемически в Бенгалии на низовьях Ганга и Брахмапутры;… …

Общее название, прилагаемое обыкновенно ко всем тем хим. реакциям, при которых происходит присоединение воды. Реакции эти чрезвычайно многочисленны и разнообразны, совершаются повсюду в природе и беспрестанно применяются как в лабораторной… … Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона

Третье большое достижение химии XIII в.- получение минеральных кислот . Первые упоминания о серной и азотной кислотах встречаются в византийской рукописи XIII в.

Еще в древности было замечено, что при нагревании квасцов или купороса выделяются «кислые пары». Однако получение серной кислоты было впервые освоено лишь в конце XIII в. В книгах Гебера излагается опыт получения серной и соляной кислот, а также царской водки.

Серная кислота долгое время применялась лишь как реактив в лабораториях, а со второй половины XVIII в. ее использовали в ремесленной практике - вначале при окраске веществ, а затем также для отбеливания. В 1744 г. саксонский горный советник Барт из фрейберга открыл процесс сульфирования индиго и впервые применил его для окраски шерсти. В связи с этим спрос на серную кислоту непрерывно увеличивался и появились рациональные способы ее производства. И. X. Бернхардт и X. И. Кёлер организовали несколько сернокислотных заводов, главным образом в Саксонии. Эти предприятия поставляли серную кислоту во Франкфурт, Бремен, Нюрнберг, а также за пределы Германии. В конце XVIII в. только в Рудных горах работало 30 сернокислотных заводов. Почти одновременно такие же заводы появились в Богемии и Гарце. Наиболее крупные предприятия, производившие серную кислоту, принадлежали фабриканту Иоганну Давиду Штарку из Пльзеня. Штарк - опытный специалист по хлопковому волокну - впервые понял важное значение серной кислоты как вспомогательного материала при отбеливании хлопка.

Бурное развитие текстильных фабрик в эпоху промышленной революции, осуществлявшееся благодаря созданию ткацких и прядильных станков, стало возможным лишь в связи с применением новых химических эффективных методов отбеливания и окраски тканей. Первая английская фабрика серной кислоты была создана в Ричмонде (около Лондона) д-ром Вардом в 1736 г. На ней в 50 стеклянных сосудах изготовлялось около 200 л серной кислоты в сутки. Спустя 10 лет (в 1746 г.) Рёбук и Гарбет значительно усовершенствовали это производство: вместо стеклянных баллонов они стали применять свинцовые камеры. Фестер сообщал, что на некоторых сернокислотных заводах действовало в то время до 360 свинцовых камер. Только в Глазго и Бирмингеме в конце XVIII в. работало уже восемь таких предприятий.

В 1750 г. Хоум из Эдинбурга установил, что серная кислота может применяться как заменитель кислого молока для подкисления при отбеливании льняных холстов и хлопка. Применять серную кислоту было выгоднее, чем кислое молоко. Во-первых, серная кислота стоила дешевле, а во-вторых, отбеливание с помощью серной кислоты позволило сократить продолжительность процесса от 2-3 недель до 12 ч.

В отличие от серной кислоты азотная кислота значительно раньше стала применяться в ремесленной практике. Она была ценным продуктом, широко используемым в металлургии благородных металлов. В Венеции - одном из крупнейших культурных и научных центров эпохи Возрождения - азотная кислота применялась еще в XV в. для выделения золота и серебра. Вскоре другие страны, такие, как Франция, Германия и Англия, последовали этому примеру. Это стало возможным благодаря тому, что величайшие технологи эпохи Возрождения - Бирингуччо, Агрикола и Эркер - описали способы получения азотной кислоты. Согласно этому описанию, селитру вместе с квасцами или купоросом помещали в глиняные колбы, которые затем рядами устанавливали в печи и нагревали. «Кислые» пары конденсировались в специальных приемниках. Подобный способ производства азотной кислоты часто применялся затем в горном деле, металлургии и при получении других химических продуктов с помощью перегонки. Однако установки для перегонки стоили в то время очень дорого, поэтому вплоть до XVIII в. их использовали для иных целей. В XVIII в. в Голландии функционировала громадная фабрика, производившая в год примерно 20 000 фунтов азотной кислоты. С 1788 г. азотная кислота наряду с другими продуктами изготовлялась и в Баварии (в местечке Марктредвитц) на химической фабрике, основанной Фикенчером.

Технология производства азотной кислоты существенно не менялась вплоть до конца XVIII в. Реторты изготовляли из стекла и металла, часто покрытого эмалью. В специальную печь помещали от 24 до 40 реторт сразу. Различали азотную кислоту первой, второй и третьей степени крепости. Ее применяли для различных целей: выделения благородных металлов, при окраске кошенилью, для обработки латуни, в скорняжном деле, при изготовлении головных уборов, гравировке по меди и т. п.

До того как в XVI в. была открыта соляная кислота, царскую водку получали, растворяя нашатырь в азотной кислоте. С помощью азотной кислоты и царской водки удавалось добиться довольно высокой степени извлечения благородных металлов из руд. Это явление алхимики использовали как «доказательство» осуществления трансмутаций. Они объясняли повышение выхода благородных металлов тем, что в результате трансмутации якобы появляется новое вещество - серебро или золото. Сложившаяся в эпоху Возрождения «экспериментальная философия» также придавала особое значение «крепкой водке»; некоторые химические процессы, которые осуществлялись с использованием этого соедине­ния, подтверждали атомистические представления.

О соляной кислоте упоминали еще Либавий и Василий Валентин. Однако первое подробное описание химических процессов получения соляной кислоты оставил лишь Глаубер. Соляную кислоту получали из поваренной соли и купороса. Хотя Глаубер писал о возможности разнообразных областей применения соляной кислоты (в частности как приправы к еде), спрос на нее долгое время был невелик. Он значительно вырос лишь после того, как химики разработали методику отбеливания тканей с помощью хлора. Кроме этого, соляную кислоту использовали для получения желатина и клея из костей и для производства берлинской лазури.

Текущая версия страницы пока не проверялась

Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от, проверенной 26 ноября 2017; проверки требует.

Неоргани́ческие (минера́льные) кисло́ты - неорганические вещества , обладающие комплексом физико-химических свойств, которые присущи кислотам . Вещества кислотной природы известны для большинства химических элементов за исключением щелочных и щёлочноземельных металлов.

Большинство неорганических кислот при обычных условиях существуют в жидком состоянии, некоторые – в твёрдом состоянии (ортофосфорная , борная , вольфрамовая , поликремниевые (гидраты SiO 2) и др.). Кислотами также являются водные растворы некоторых газообразных соединений (галогеноводородов , сероводорода H 2 S, диоксида азота NO 2 , диоксида углерода CO 2 и др.). Некоторые кислоты (например, угольную Н 2 СО 3 , сернистую Н 2 SO 3 , хлорноватистую HClO и др.) невозможно выделить в виде индивидуальных соединений, они существуют только в растворе.

По химическому составу различают бескислородные кислоты (HCl, H 2 S, HF, HCN) и кислородсодержащие (оксокислоты)(H 2 SO 4 , H 3 PO 4) . Состав бескислородных кислот можно описать формулой: H n Х, где Х - химический элемент образующий кислоту (галоген , халькоген) или бескислородный радикал: например, бромоводородная HBr, циановодородная HCN, азидоводородная HN 3 кислоты. В свою очередь, все кислородсодержащие кислоты имеют состав, который можно выразить формулой: Н n XО m , где X - химический элемент, образующий кислоту.

Атомы водорода в кислородсодержащих кислотах чаще всего связаны с кислородом полярной ковалентной связью . Известны кислоты с несколькими (чаще двумя) таутомерными или изомерными формами, которые различаются положением атома водорода:

Отдельные классы неорганических кислот образуют соединения, в которых атомы кислотообразующего элемента образуют молекулярные гомо- и гетерогенные цепные структуры. Изополикислоты - это кислоты, в которых атомы кислотообразующего элемента связаны через атом кислорода (кислородный мостик). Примерами выступают полисерные H 2 S 2 O 7 и H 2 S 3 O 10 и полихромовые кислоты H 2 Cr 2 O 7 и H 2 Cr 3 O 10 . Кислоты с несколькими атомами разных кислотообразующих элементов, соединенных через атом кислорода, называются гетерополикислотами . Существуют кислоты, молекулярная структура которых образована цепочкой одинаковых кислотообразующих атомов, например в политионовых кислотах H 2 S n O 6 или в сульфанах H 2 S n , где n≥2.

Данная закономерность обусловлена усилением поляризации связи Н-О вследствие сдвига электронной плотности от связи к электроотрицательному атому кислорода по подвижным π-связям Э=O и делокализацией электронной плотности в анионе .

Неорганические кислоты обладают свойствами, общими для всех кислот, среди которых: окрашивание индикаторов , растворение активных металлов с выделением водорода (кроме HNO 3), способность реагировать с основаниями и основными оксидами с образованием солей, например:

Число атомов водорода, отщепляемых от молекулы кислоты и способных замещаться на металл с образованием соли, называется основностью кислоты. Кислоты можно разделить на одно-, двух- и трехосновные. Кислоты с более высокой основностью неизвестны.

Одноосновными являются многие неорганические кислоты: галогеноводородные вида HHal, азотная HNO 3 , хлорная HClO 4 , роданистоводородная HSCN и др. Серная H 2 SO 4 , хромовая H 2 CrO 4 , сероводородная H 2 S служат примерами двухосновных кислот и т. д.

Многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато, каждой ступени отвечает своя константа кислотности, причем всегда каждая последующая К a меньше предыдущей ориентировочно на пять порядков. Ниже показаны уравнения диссоциации трехосновной ортофосфорной кислоты:

Основность определяет число рядов средних и кислых солей − производных кислоты.

К замещению способны только атомы водорода, входящие в состав гидроксигрупп −OH, поэтому, например, ортофосфорная кислота H 3 PO 4 образует средние соли - фосфаты вида Na 3 PO 4 , и два ряда кислых − гидрофосфаты Na 2 HPO 4 и дигидрофосфаты NaH 2 PO 4 . Тогда как, у фосфористой кислоты H 2 (HPO 3) только два ряда − фосфиты и гидрофосфиты, а у фосфорноватистой кислоты H(H 2 PO 2) − только ряд средних солей − гипофосфитов.

Исключение составляет борная кислота H 3 BO 3 , которая в водном растворе существует в виде одноосновного гидроксокомплекса:

Современные теории кислот и оснований значительно расширяют понятие кислотных свойств. Так, кислота Льюиса - вещество, молекулы или ионы которого способны принимать электронные пары, в том числе и не содержащие ионов водорода: например, катионы металлов (Ag + , Fe 3+), ряд бинарных соединений (AlCl 3 , BF 3 , Al 2 O 3 , SO 3 , SiO 2). Протонные кислоты рассматриваются теорией Льюиса как частный случай класса кислот.

Все пероксокислоты и многие кислородсодержащие кислоты (азотная HNO 3 , серная H 2 SO 4 , марганцовая HMnO 4 , хромовая Н 2 CrO 4 , хлорноватистая HClO и др.) - сильные окислители. Окислительная активность этих кислот в водном растворе выражена сильнее, чем у их солей; при том окислительные свойства сильно ослабевают при разбавлении кислот (например, свойства разбавленной и концентрированной серной кислоты). Неорганические кислоты также всегда менее термически устойчивы, чем их соли. Указанные различия связаны с дестабилизирующим действием сильнополяризованного атома водорода в молекуле кислоты. Наиболее выразительно это проявляется в свойствах кислородсодержащих кислот-окислителей, например, хлорной и серной. Этим же объясняется невозможность существования вне раствора ряда кислот при относительной стабильности их солей. Исключение составляет азотная кислота и её соли, проявляющие сильно выраженные окислительные свойства вне зависимости от разбавления раствора. Такое поведение связано с особенностями строения молекулы HNO 3 .

Номенклатура неорганических кислот прошла долгий путь развития и складывалась постепенно. Наряду с систематическими названиями кислот широко применяются традиционные и тривиальные . Некоторые распространённые кислоты могут в различных источниках иметь разные названия: например, водный раствор HCl может именоваться соляной, хлороводородной, хлористоводородной кислотой.

Традиционные русские названия кислот образованы прибавлением к названию элемента морфем -ная или -овая (хлорная, серная, азотная, марганцовая). Для разных кислородсодержащих кислот, образованных одним элементом, используется -истая для более низкой степени окисления (сернистая, азотистая). В ряде случаев для промежуточных степеней окисления дополнительно используются морфемы -новатая и -новатистая (см. ниже названия кислородсодержащих кислот хлора).

Традиционные названия некоторых неорганических кислот и их солей приведены в таблице:

Для менее известных кислот, содержащих кислотообразующие элементы в переменных степенях окисления, обычно применяются систематические названия.

В систематических названиях кислот к корню латинского названия кислотообразующего элемента добавляют суффикс -ат , а названия остальных элементов или их групп в анионе приобретают соединительную гласную -о. В скобках указывают степень окисления кислотообразующего элемента, если она имеет целочисленное значение. В противном случае в название включают и число атомов водорода . Например (в скобках традиционные названия):

HAuCl 4 - тетрахлороаурат(III) водорода (золотохлористоводородная кислота)

Ниже приведены корни латинских названий кислотообразующих элементов, не совпадающие с корнями русских названий тех же элементов: Ag - аргент(ат), As - арсен(ат), Аu - аур(ат), Cu - купр(ат), Fe - ферр(ат), Hg - меркур(ат), Pb - плюмб(ат), Sb - стиб(ат), Si - силик(ат), Sn - станн(ат), S - сульф(ат).

В формулах тиокислот, образованных из оксикислот замещением атомов кислорода на атомы серы, последние помещают в конце: H 3 PO 3 S -